Asid, bes dan garam adalah sebatian yang digunakan secara meluas dalam kehidupan seharian. Asid dan bes adalah dua bahan yang digunakan oleh manusia untuk pelbagai tujuan dalam kehidupan seharian.
Biasanya, benda yang mempunyai sifat alkali digunakan untuk membuat semua jenis sabun. Sementara itu, yang berasid biasanya digunakan untuk membersihkan lantai bilik mandi. Untuk butiran lanjut, sifat asid, bes dan garam akan diterangkan di bawah.
Sifat berasid
Asid ialah bahan yang boleh menghasilkan ion hidrogen dalam air (H+) atau sebatian yang menyebabkan rasa masam dalam bahan yang berbeza seperti cuka, keju dan buah. Satu lagi ciri asid ialah ia boleh bertindak balas dengan pelbagai bahan seperti logam, marmar dan seramik.
Sifat-sifat larutan asam adalah:
- Rasanya masam
- Mengalirkan arus elektrik
- Apabila ia larut, ia membebaskan ion hidrogen (H+)
- Litmus bertukar biru menjadi merah
- Mengakis kepada logam
Tindak balas antara asid dan logam menghakis. Sebagai contoh, logam besi boleh bertindak balas dengan cepat dengan asid hidroklorik (HCl) untuk membentuk ferum(II) klorida (FeCl. ).2). Asid dibahagikan kepada dua kumpulan berdasarkan asalnya:
Asid organik secara amnya adalah asid lemah, menghakis dan banyak sifatnya.
| tidak | nama asid | Tersedia dalam |
| 1 | Asid asetik (CH3COOH) | larutan cuka |
| 2 | asid karbonik (H2CO3) | minuman ringan |
| 3 | Asid askorbik (C6H8O6) | Oren, tomato, sayur-sayuran |
| 4 | Asid sitrik (C₆H8O7) | oren |
| 5 | Asid fosforik (H3P.O4) | Detergen, sengatan semut |
| 6 | Asid hidroklorik (HCl) | Asid perut, titisan mata |
| 7 | Asid benzoik (C7H6O2) | Pengawet makanan |
Asid mineral biasanya asid kuat dan menghakis. Berdasarkan sifat-sifat ini, asid mineral digunakan secara meluas dalam pelbagai keperluan manusia.
| tidak | nama masam | Tersedia dalam |
| 1 | Asid sulfurik (H2SO4) | Bateri, bateri kereta |
| 2 | Asid nitrik (HNO3) | Bahan letupan (TNT) |
Ciri asas
Bes ialah bahan yang boleh menghasilkan ion hidroksida (OH) dalam air.–). Oleh itu, semua formula kimia asas umumnya mengandungi kumpulan OH. Dalam bentuk tulennya, bes biasanya berbentuk kristal dan pepejal kaustik.
Sifat-sifat larutan alkali adalah:
- Terasa licin pada kulit
- Mengalirkan arus elektrik
- Apabila dilarutkan dalam air, ia membebaskan ion hidroksida (OH).–)
- Litmus bertukar merah menjadi biru
- Meneutralkan larutan berasid
Sesetengah produk rumah seperti deodoran, ubat luka (antacid) dan sabun dan detergen mengandungi bahan beralkali. Beberapa contoh asas adalah seperti berikut.
- Ammonia (NH3) digunakan dalam pembersih kaca
- Ammonium hidroksida (NH4OH) digunakan dalam baja
- Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) digunakan oleh petani untuk mengurangkan keasidan tanah
- Aluminium hidroksida (Al(OH)3) digunakan dalam rawatan ulser perut
- Natrium hidroksida (NaOH) terdapat dalam bahan sabun
Asas boleh dibahagikan kepada asas yang kuat dan asas yang lemah. Kekuatan asas bergantung kepada keupayaan untuk membebaskan ion OH– dalam larutan dan kepekatan larutan bes. Tapak yang kuat menghakis. Contoh bes kuat ialah natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH), manakala contoh bes lemah ialah ammonia (NH).3).
Sifat garam
Garam ialah sebatian yang terbentuk daripada tindak balas asid dan bes. Secara amnya, bahan yang mempunyai sifat bertentangan, seperti asid dan bes, cenderung bertindak balas untuk membentuk bahan baru. Apabila larutan berasid bertindak balas dengan larutan asas, ion H. terbentuk+ Asid bertindak balas dengan ion OH– asas untuk membentuk molekul air.
H+(aq) + OH– (Q) -> h2O
Oleh kerana air adalah neutral, tindak balas antara asid dan bes dipanggil tindak balas peneutralan.
Asid + bes -> garam + air
Asid hidroklorik + natrium hidroksida -> natrium klorida + air
HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl + H2O
Tindak balas kimia yang boleh menghasilkan garam termasuk:
- Asid + bes memberikan garam + air
- Bes + asid menjadikan garam + air
- Asid + bes oksida memberikan garam + air
- Pengoksidaan asid + oksida asas memberikan garam
- Logam + asid memberikan garam + H2
Garam dibahagikan kepada tiga kategori berdasarkan sifatnya, iaitu:
Garam neutral ialah garam yang terbentuk daripada bes kuat dengan asid kuat. Garam ini neutral dan mempunyai pH 7. Contohnya: natrium klorida (NaCl), kalium klorida (KCl), K2Jadi4MGSO4NaNO3KBr, NaBr.
Garam asid ialah garam yang terbentuk daripada bes lemah dengan asid kuat. Garam ini berasid dan mempunyai pH <7. Contohnya NH4Tidak3NH4Cl, (NH4)2Jadi4.
Garam asas ialah garam yang terdiri daripada bes kuat dan asid lemah. Garam ini adalah asas dan mempunyai pH > 7. Contohnya: NaCN, CH3COONa, kalium karbonat, KCN, KF, BaCO3.
Cara mengenal pasti asid, bes dan garam
Bagaimana untuk menentukan sebatian yang berasid, asas dan neutral, kertas litmus dan larutan penunjuk atau penunjuk semula jadi boleh digunakan.
1. Cara menguji bahan yang dikelaskan sebagai berasid
- Penanda litmus merah dan litmus biru bertukar merah apabila diuji dalam larutan asid
- Penunjuk metil merah dan metil jingga bertukar merah apabila ia bertindak balas dengan larutan asid
- Penunjuk corolla bertukar merah apabila bertindak balas dengan asid
- Larutan berasid menunjukkan nilai pH kurang daripada 7.
2. Cara menguji bahan yang dikelaskan sebagai alkali
- Penanda litmus merah dan biru bertukar menjadi biru apabila diuji dalam larutan alkali.
- Lakmus merah dan biru tidak berubah warna dalam larutan neutral
- Penunjuk metil merah dan metil jingga menjadi kuning apabila bertindak balas dengan larutan alkali
- Penunjuk fenolftalein bertukar merah apabila ia bertindak balas dengan asas
- Penanda kalungan menjadi biru apabila ia bertindak balas dengan tapak
- Jika larutan alkali disukat dengan pH meter, ia akan menunjukkan nilai pH lebih daripada 7.
